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弱电解质的电离平衡
电离常数 Ka · 电离度 α · 同离子效应
1
强弱电解质
强酸强碱大多数盐完全电离
弱酸弱碱水部分电离
2
电离常数 Ka
Ka = c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)
只随温度变化
3
电离度 α
α = 已电离/总数
稀释促电离，α 增大
4
同离子效应
加 H⁺ 或 CH₃COO⁻
抑制弱酸电离
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