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原电池工作原理
锌铜-稀硫酸原电池 | 电子流动与微观电极反应
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电子 (e⁻)
锌离子 (Zn²⁺)
氢离子 (H⁺)
硫酸根离子 (SO₄²⁻)
氢气气泡 (H₂)
电流方向
反应方程式
锌极（负极，氧化）: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
铜极（正极，还原）: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑
总反应: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑
原电池工作原理
锌比铜活泼，易失去电子。电子从锌电极（负极）流出，经导线流向铜电极（正极）。溶液中，阳离子（H⁺）向正极移动，阴离子（SO₄²⁻）向负极移动，形成闭合回路。
电子
锌离子
氢离子
硫酸根离子
氢气
电子流方向
电流方向