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化学反应速率
浓度 · 温度 · 催化剂 · 碰撞理论
1
碰撞理论
分子必须碰撞
且能量足够、取向合适
2
活化能 Ea
发生反应的最低能量门槛
越高反应越慢
3
阿伦尼乌斯
k = A·e^(-Ea/RT)
温度升高速率激增
4
催化剂
降低活化能
提供低能反应路径
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