勒夏特列原理微观解释

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

微观本质：所有平衡移动都源于正逆反应速率的相对变化（v正 vs v逆）。

1. 浓度影响：增加反应物浓度 → 反应物粒子碰撞几率增加 → 正反应速率瞬间增大（v正↑）→ v正 > v逆 → 平衡向正反应方向移动 → 随着反应进行，反应物浓度下降，生成物浓度上升 → v正逐渐减小，v逆逐渐增大 → 直至 v正' = v逆'，达到新平衡。

2. 压强影响：增大压强（缩小体积）→ 所有气体粒子浓度等比例增加 → 正逆反应速率均增大 → 但气体分子数减少的方向（本反应中为正反应方向）碰撞几率增加更显著 → v正增加幅度 > v逆增加幅度 → v正 > v逆 → 平衡向气体分子数减少的方向移动。

3. 温度影响：升高温度 → 粒子平均动能增加，有效碰撞几率增加 → 正逆反应速率均增大 → 但吸热反应需要的活化能更高，温度升高对其速率影响更显著 → 吸热方向速率增加幅度 > 放热方向速率增加幅度 → 平衡向吸热方向移动。

注意：本演示中反应 A₂ + B₂ ⇌ 2AB 的正反应为放热反应（ΔH < 0），气体分子数减少（2体积 → 2体积，但本演示中设为分子数减少以简化演示）。